卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。
因为氢键的影响，所以沸点有反常。注意！！！
卤化氢沸点高低顺序
A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的影响逐渐减弱，故B错误；
C．卤化氢都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以卤化物熔沸点高低顺序是HF>HI>HBr>HCl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选D．
卤族元素气态氢化物从上到下熔沸点
A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；
C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；
D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
卤族元素的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较,原理是什么
熔沸点，卤素单质是非极性双原子分子，分子间作用力以色散力为主，最大的影响因素是分子量，故
I2>Br2>Cl2>F2，氢化物稳定性，中学阶段指热稳定性，与H－X键的键能有关，键能越大热稳定性越高，键能与键的极性以及键长有关，以H－F极性最大，键长最短，故能量最高，因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI